溶解度 = 一定温度下，某物质在 100 g 水里达到饱和时溶解的质量。 拖下面的温度条，看五条曲线怎么走 —— 曲线陡不陡，直接决定这东西该用降温结晶还是蒸发结晶。
| 物质 | 溶解度 S | 饱和溶液质量分数 | 提纯方法 |
|---|
看曲线陡不陡。溶解度随温度变化大的（曲线陡，如硝酸钾）→ 用降温结晶： 高温配成浓溶液，一降温溶解度骤降，大量析出。
溶解度随温度变化小的（曲线平，如氯化钠）→ 用蒸发结晶： 降温没用，只能把水蒸掉。海水晒盐就是这个道理。
⚠️ 氢氧化钙是那个反着来的例外：温度越高溶解度越小。 所以石灰水加热反而会变浑浊。这条几乎每年都考。
w = S / (100 + S) × 100%
⚠️ 分母是 100 + S，不是 100 —— 因为分母要的是溶液质量 （100 g 水 + S 克溶质），不是溶剂质量。这是最常错的一步。
由此还能看出：不管 S 多大，饱和溶液的质量分数永远小于 100%， 而且 S 越大 w 越大。
数据为教学常用取值，与人教版九年级下册第九单元附表一致 （20 ℃：硝酸钾 31.6 g、氯化钠 36.0 g、氢氧化钙 0.165 g）。
⚠️ 氢氧化钙的曲线在图上按放大 100 倍绘制，否则贴着横轴根本看不见 —— 表格里给的是真实数值。